Oi,
Essa será a apostila usada por mim durante as 4 primeiras aulas de Reações de Oxirredução. É essencial que cada um traga a sua todas as aulas do semestre!
Apostila de Reações de Oxirredução I (PDF)
Abraços,
Pedro
quarta-feira, 31 de julho de 2013
sexta-feira, 12 de julho de 2013
Lista de Exercícios Química Orgânica - Férias
Segue no link abaixo uma listinha com 21 exercícios da matéria do primeiro semestre, pra quem quiser relembrar. No final da lista, tem um gabarito. Qualquer dúvida, a equipe está sempre disponível no email
arcadasquimica@gmail.com
Lista de Exercícios de Férias - 1
Bons estudos,
Pedro
arcadasquimica@gmail.com
Lista de Exercícios de Férias - 1
Bons estudos,
Pedro
Aula de Isomeria
Olá pessoal, desculpa a demora, acabei tendo problemas com esse arquivo. De qualquer jeito, aqui está a aula de ISOMERIA (tanto plana quanto espacial)
Aula Isomeria (em PDF)
Boas férias, e bons estudos :)
Pedro
Aula Isomeria (em PDF)
Boas férias, e bons estudos :)
Pedro
sexta-feira, 5 de julho de 2013
Correção do Exercicio: Ex. 03 pág 10 (K3)
Oi gente! Segue a resolução do exercicio que eu não consegui terminar em aula:
Exercício: Foram colocados 80ml de ácido clorídrico comercial em um balão volumétrico de capacidade de 1L. completando-se esse volume com água. 10ml da solução do balão foram neutralizados com 10ml de solução 0,20 molar de hidróxido de sódio. A molaridade do ácido clorídrico comercial é:
A) 0,5 M B)1,0 M C) 2,5M D) 1,5M E) 2,0M
Resolução:
1) Foi esse passo que eu esqueci na sala, e por isso deu errado
Precisamos fazer a diluição do ácido clorídrico no balão volumétrico. Pra isso, a gente retoma a aula de terça feira. A quantidade de soluto em mol (HCl) é a mesma antes e depois da adição de água. Então fazemos a regrinha (lembrando que a quantidade do soluto pode ser representada por MV): MfVf=MiVi (sendo Mf e Vf a molaridade e o volume finais e Mi e Vi os iniciais). Como não temos os valores de Mf e Mi, vamos deixar um em função do outro.
Mf.1L = Mi. 0,08L --> Mf=0,08 Mi
2) A partir daí, fizemos em sala: primeiro descobrir quantos mols (n) de NaOH temos da solucao padrão:
n = MV --> n = 0,2x0,01 = 0,002
3) Determinar a estequiometria da reação:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O (reação de neutralização)
1 1 1 1
A proporção entre o HCl e o NaOH é de 1 : 1.
Obs: Atenção, porque alguns exercícios a proporção é diferente, como no caso em que usarmos o ácido sulfúrico (H2SO4) com o NaOH --> fazendo o balanceamento, veremos que precisamos de 2 mols de NaOH para cada 1 mol de H2SO4
Se a proporção, nesse caso, é 1:1, então descobrimos que para reagir com 0,002 mol de NaOH, precismos de 0,002 mol de HCl
4) Determinar a molaridade final (Mf) do ácido clorídrico: usaremos a formulinha n = MV
0,002 = Mf.0,01 (esse 0,01 são os 10 ml que o enuncuado diz que participaram da reação)
Mf = 0,2mol/L
5) Agora devemos voltar para o passo 1) para determinar a molaridade inicial (Mi) do HCl, que é o que o exercício pede. Descobrimos que Mf = 0,08Mi, então:
0,2 = 0,08Mi
Mi = 0,2/0,08 simplificando
Mi=20/8
Mi=2,5mol/L ----> alternativa C
Gente, acho que a confusão na sala deixa uma boa experiencia pra resolver testes. E se depois de todo o meu raciocínio, minha resposta não bater com nenhuma das alternativas?
Eu acho que nesse caso, a melhor opção é não se desesperar, principalmente em testes de resolucao longa. Primeiro veja: existe alguma alternativa que se aproxime bastante da sua resposta? Depois, faça uma revisão bem rápida do seu raciocínio (por isso que eu sempre digo, faça o racicíonio com clareza, no rascunho, mesmo em testes). Volte, também rapidamente ao enunciado para ver se você entendeu o que ele pedia. Se você nao conseguir achar o erro, minha dica é: pule. Esfrie a cabeça e depois volte ao teste se sobrar tempo. Desespero nessas horas só te prejudica.
É isso, espero que tenha ficado claro. Qualquer dúvida comentem aí ou mandem email
Beijossss
Exercício: Foram colocados 80ml de ácido clorídrico comercial em um balão volumétrico de capacidade de 1L. completando-se esse volume com água. 10ml da solução do balão foram neutralizados com 10ml de solução 0,20 molar de hidróxido de sódio. A molaridade do ácido clorídrico comercial é:
A) 0,5 M B)1,0 M C) 2,5M D) 1,5M E) 2,0M
Resolução:
1) Foi esse passo que eu esqueci na sala, e por isso deu errado
Precisamos fazer a diluição do ácido clorídrico no balão volumétrico. Pra isso, a gente retoma a aula de terça feira. A quantidade de soluto em mol (HCl) é a mesma antes e depois da adição de água. Então fazemos a regrinha (lembrando que a quantidade do soluto pode ser representada por MV): MfVf=MiVi (sendo Mf e Vf a molaridade e o volume finais e Mi e Vi os iniciais). Como não temos os valores de Mf e Mi, vamos deixar um em função do outro.
Mf.1L = Mi. 0,08L --> Mf=0,08 Mi
2) A partir daí, fizemos em sala: primeiro descobrir quantos mols (n) de NaOH temos da solucao padrão:
n = MV --> n = 0,2x0,01 = 0,002
3) Determinar a estequiometria da reação:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O (reação de neutralização)
1 1 1 1
A proporção entre o HCl e o NaOH é de 1 : 1.
Obs: Atenção, porque alguns exercícios a proporção é diferente, como no caso em que usarmos o ácido sulfúrico (H2SO4) com o NaOH --> fazendo o balanceamento, veremos que precisamos de 2 mols de NaOH para cada 1 mol de H2SO4
Se a proporção, nesse caso, é 1:1, então descobrimos que para reagir com 0,002 mol de NaOH, precismos de 0,002 mol de HCl
4) Determinar a molaridade final (Mf) do ácido clorídrico: usaremos a formulinha n = MV
0,002 = Mf.0,01 (esse 0,01 são os 10 ml que o enuncuado diz que participaram da reação)
Mf = 0,2mol/L
5) Agora devemos voltar para o passo 1) para determinar a molaridade inicial (Mi) do HCl, que é o que o exercício pede. Descobrimos que Mf = 0,08Mi, então:
0,2 = 0,08Mi
Mi = 0,2/0,08 simplificando
Mi=20/8
Mi=2,5mol/L ----> alternativa C
Gente, acho que a confusão na sala deixa uma boa experiencia pra resolver testes. E se depois de todo o meu raciocínio, minha resposta não bater com nenhuma das alternativas?
Eu acho que nesse caso, a melhor opção é não se desesperar, principalmente em testes de resolucao longa. Primeiro veja: existe alguma alternativa que se aproxime bastante da sua resposta? Depois, faça uma revisão bem rápida do seu raciocínio (por isso que eu sempre digo, faça o racicíonio com clareza, no rascunho, mesmo em testes). Volte, também rapidamente ao enunciado para ver se você entendeu o que ele pedia. Se você nao conseguir achar o erro, minha dica é: pule. Esfrie a cabeça e depois volte ao teste se sobrar tempo. Desespero nessas horas só te prejudica.
É isso, espero que tenha ficado claro. Qualquer dúvida comentem aí ou mandem email
Beijossss
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